一、电解质和非电解质概念？
非电解质:在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物。也就是在这两种情况下都不能电离生成自由移动的离子。
电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。
二、电解质非电解质的概念？
电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电的化合物。根据其水溶液或熔融状态下导电性的强弱，可分为强电解质和弱电解质。
非电解质是指在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。非电解质是以共价键结合的化合物。除羧酸及其盐类、酚、胺等外，大多数有机化合物都是非电解质。这一概念是相对于电解质而言的。非电解质是以典型的共价键结合的化合物，它们在水溶液中不发生电离反应。
三、电解质与非电解质的区别？常见的有哪些电解质?哪些非电解质？
电解质的定义：水溶液中或熔融状态下能够导电的
化合物
【 人教版《必修一》P30】物质的分类：
单质、混合物不管在水溶液中或熔融状态下是否能够导电，既不是电解质也不是非电解质。因为不属于化合物。电解质和非电解质都从属化合物，区别就是一个在水溶液中或熔融状态下导电还是不导电。常见的电解质有：酸、碱、盐、活泼金属氧化物等；常见的非电解质有：非金属氧化物和大多数的有机物等.；学习分类有什么意义，请再次阅读教材 人教版《必修一》P24学会科学的分类是一种研究和解决问题的方法，这个阶段是要通过具体的知识（不仅仅化学学科）分类培养你在遇到复杂的问题是有这样的意识，说白了就是要培养你具备这样的能力，通过分类把复杂的问题简单化，以达到能独解决问题和进行研究的能力。课程每一部分的设置都有背后的能力要求，而老师在备课的时候都是要考虑到的。学生时代大都仅仅是注重学知识本身，而没有意识到你在掌握一门知识的同时，你的综合素养其实也在不断提升。就像初三让做实验探究题一样（虽然并没有真做实验，只是做题），但确实是为了培养分析问题以及解决问题的能力！至于你觉得没什么用，我觉得可能既有教育本身的问题（这我就不多说了），也有老师的问题，当然也有你的问题，因为这部分确实不是考试的重点，所以从上到下都会忽略这部分知识的重要性，仅仅是觉得看起来很简单，简单讲讲或者随便学一下就过去了。如果你就奔着考试去，知道常见的电解质有哪些，知道在写离子方程式的时候什么可以拆，什么不能拆就够了！四、分辨电解质和非电解质口诀？
1、电解质 ：
(1)定义：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 (2)范围：酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物。 注意事项
①电解质必须是化合物。（首先必须是纯净物） ②化合物不一定都是电解质
③电解质导电须有条件：水溶液里或熔融状态。 ④电解质必须是自身能够电离出离子的化合物。
2、非电解质 ：
在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。 （2）范围：非金属氧化物（如：CO2、SO2 ）、某些非金属氢化物（如： NH3 ）、绝大多数有机物（如酒精、蔗糖）等 小结:
(1)电解质、非电解质应是化合物。 （首先是纯净物） (2)单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。
电解质和非电解质的分类：
电解质和非电解质都从属化合物，区别就是一个在水溶液中或熔融状态下导电还是不导电。
常见的电解质有：酸、碱、盐、活泼金属氧化物等；
常见的非电解质有：非金属氧化物和大多数的有机物等.；
五、电解质水能补充电解质么？
电解质水可以补充微量元素和缺乏的电解质。
电解质在人体体液中是以无机盐、低分子有机化合物、蛋白质的离子状态存在。
电解质水就是在水中添加了人体所需要的电解质，如钠、钾、钙、镁等微量元素，以及其他营养成分的水。饮用电解质水能够补充人体所消耗的水分和电解质，维持身体电解质平衡状态。
六、固态电解质和液态电解质区别？
固态电池与液态电池最大的区别:
就是电解质的形态不同。电解质不同，也就意味着导电率、储能性以及安全性、稳定性等各个方面有着巨大的区别
液态电池(电解质是液态的):
①储能少:即能量密度小，续航里程短，
②稳定性差:在环境温度过高或过低时，这种液态锂电池的表现都不是很好，温度过低，续航里程减少，温度过高易起火。
③充电速度慢:
固态电池(电解质是固态的)
①固态电池能量密度高，能量储备大，
②安全可靠稳定性强，充电效率更快，而且可实现柔性、微型化等特点，而且，
③固态电池的电解质不可燃、无腐蚀、不挥发、不漏液，即使在高温情况下，也不会着火，安全性更高。
七、什么时候电解质,非电解质？
电解质：在水溶液里或熔融状态下,能够导电的化合物；非电解质：在水溶液和熔融状态下,都不导电的化合物；区别：
1、溶于水或熔融状态下能导电的化合物,只要具备其中之一即是电解质。
如HCl在熔融态不导电,但它溶于水时能导电,所以HCl是电解质；BaSO4在水溶液中不导电,但它在熔融态时能导电,所以它也是电解质；NaCl在水溶液和熔融状态时都导电,NaCl当然是电解质.2、非电解质必须是在水溶液和熔融态时均不导电的化合物,两条件同时具备,才是非电解质。
如蔗糖在水溶液和熔融状态时都不导电,是化合物,是非电解质.3、盐酸是HCl的水溶液,是混合物,故盐酸不是电解质,HCl是电解质；NH3、SO2等其熔融态不导电,其水溶液虽然导电,但却是NH3·H2O和H2SO3的溶液导电,故这类物质是非电解质.常见的电解质有：酸、碱、盐、金属氧化物等；常见的非电解质有：非金属氧化物和大多数的有机物等.
八、电解质和非电解质的定义？
非电解质是指在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。非电解质是以典型的共价键结合的化合物，它们在水溶液中不发生电离反应。除羧酸及其盐、酚、胺以外，大多数有机化合物都是非电解质，如蔗糖、甘油、乙醇等。在无机化合物中，只有某些非金属的卤化物和所有非金属氧化物（除了水）是非电解质。
电解质是在固体状态下不能导电，但溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电(解离成阳离子与阴离子)并产生化学变化的化合物。离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电；某些共价化合物也能在水溶液中导电。
电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，例如酸、碱和盐等。凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质，例如蔗糖、酒精等。
九、电解质代码？
电解质分析仪化验电解质项目一般包括：钾、钠、氯、钙离子和碳酸氢根离子，即K＋ 、Na＋ 、Cl- 、iCa＋＋ 、TCO2 。
常见强电解质 HCl,HBr,HI,HNO3,H2SO4等强酸 LiOH,NaOH,KOH,RbOH,CsOH,Ca(OH)2,Sr(OH)2
十、电解质条件？
电解质的导电条件：溶于水，溶液中有电离出的阴阳离子。能导电。